Фармакопея. Издание XIV. Том I. Введение, Общие положения, Методы анализа лекарственных средств. Реактивы

где: ρ – плотность раствора, кг/л. Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов. 2 . При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции. 3 . Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОСМОЛЯЛЬНОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ Для определения осмоляльности могут быть использованы следующие методы: криоскопический, мембранная и паровая осмометрия. Криоскопический метод Метод основан на понижении точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя. 1 осмоль на килограмм воды понижает точку замерзания на 1,86 °С. Измерение этих изменений лежит в основе криоскопического метода. Данная зависимость может быть выражена следующей формулой: ( Т 2 - Т 1 ) С осм = —––––––– · 1000 (мОсм/кг Н 2 О) (4) К где: С осм − осмоляльность раствора (мОсм/кг) Т 2 − температура замерзания чистого растворителя (˚С); Т 1 − температура замерзания испытуемого раствора (˚С); К − криометрическая постоянная растворителя (для воды: 1,86). В настоящее время определение осмоляльности растворов проводится с использованием автоматических криоскопических осмометров. Необходимое количество испытуемого раствора помещают в ячейку прибора. Далее проводят измерение согласно инструкции, прилагаемой к прибору. При необходимости прибор калибруют с помощью стандартных растворов натрия или калия хлорида, которые перекрывают определяемый диапазон осмоляльности (таблица 1). 529