Фармакопея. Издание XIV. Том I. Введение, Общие положения, Методы анализа лекарственных средств. Реактивы

где: С – молярная концентрация, моль/л; f – коэффициент активности. Для очень разбавленных растворов коэффициент активности близок к единице и активность ионов равна концентрации. Если коэффициент активности поддерживается постоянным, уравнение Нернста принимает вид: Е = Е 0 + z k ∙ lg (f ∙ C) (3), где k = 2,303 F TR ⋅ − коэффициент, который означает изменение электродвижущей силы на единицу изменения lg a, и может быть рассчитан по формуле при любой температуре: k = [0,05916 + 0,000198 ∙ (t – 25 о С)] (4) и приведен в табл. 1. Таблица 1 Значения k при различных температурах Температура, о С k , В 15 0,0572 20 0,0582 25 0,0592 30 0,0602 35 0,0611 Коэффициент активности (f) считается постоянным, если при измерениях во всех анализируемых и калибровочных растворах поддерживается одинаковая ионная сила. Для создания постоянной ионной силы к раствору добавляют раствор индифферентного электролита (фоновый раствор) с концентрацией в 10-100 раз больше, чем суммарная концентрация других ионов в растворе, с тем, чтобы различные количества анализируемого иона не влияли на ионную силу раствора и коэффициент активности определяемого иона оставался постоянным. 533