Фармакопея. Издание XIV. Том I. Введение, Общие положения, Методы анализа лекарственных средств. Реактивы

Рисунок 1. Градуировочный график зависимости электродвижущей силы электродной системы от концентрации потенциалопределяющего иона. Поскольку в разбавленных растворах рХ = - lgC, значение молярной концентрации (моль/л) вычисляют по уравнению: С = 10 –рХ (6), Значение массовой концентрации иона (г/л) рассчитывают, исходя из уравнения: С = М ∙ 10 -рХ (7), где: М – молярная масса иона, г/моль. При наличии влияния других компонентов испытуемого раствора на потенциал ионоселективного электрода используют метод стандартных добавок. 2. Метод стандартных добавок Метод применим в линейных областях калибровочной кривой. 2.1. Метод многократных добавок В испытуемый раствор объемом V, приготовленный, как указано в фармакопейной статье, вводят несколько (не менее трех) порций объемом V 0 ( V 0 ≤ 0,01*V) раствора с известной концентрацией определяемого иона, соблюдая условие неизменной ионной силы в растворе. Измеряют потенциал до и после каждой добавки и вычисляют разность ΔЕ между потенциалом, измеренным после добавки раствора с известной концентрацией, и исходным потенциалом испытуемого раствора. Полученная величина связана с концентрацией определяемого иона уравнением: ΔЕ = S ∙ lg (1 + C 0 ∙ V 0 ), (8) C ∙ V или 10 S E ∆ = 1 + C 0 . ∙ V 0 . , (9) C ∙ V где: V − объем испытуемого раствора, л; 536