Фармакопея. Издание XIV. Том I. Введение, Общие положения, Методы анализа лекарственных средств. Реактивы

ΔЕ − разность потенциалов, измеренных до и после добавки, мВ; S − крутизна электродной функции, определяемая экспериментально при постоянной температуре измерением разности потенциалов двух стандартных растворов, концентрации которых отличаются в 10 раз и соответствуют линейной области калибровочной кривой, мВ. 3. Потенциометрическое определение рН Водородным показателем рН, характеризующим концентрацию ионов водорода в водных растворах, называется отрицательный десятичный логарифм активности ионов водорода рН = - lg a H + (12) Потенциометрическое определение рН заключается в измерении электродвижущей силы электродной системы, где в качестве ионоселективного электрода используют чувствительный к ионам водорода электрод (обычно стеклянный), в качестве электрода сравнения – стандартный электрод с известной величиной потенциала (насыщенный каломельный или хлорсеребряный электроды). На практике для измерения рН применяют метод градуировочного графика. рН испытуемого раствора связан с рН стандартного раствора следующим уравнением: рН = рН S - Е – Е S , (13) k где: Е – потенциал электрода в испытуемом растворе, мВ; Е S – потенциал того же электрода в растворе с известным значением рН (стандартном растворе), мВ; k − коэффициент, который означает изменение электродвижущей силы на единицу изменения рН, мВ; pHs – pH стандартного раствора. Прибор. В качестве прибора для потенциометрического определения рН используют иономеры или рН-метры с чувствительностью не менее 0,05 единиц рН или 3 мВ. Калибровка приборов производится по стандартным 538